Общая химия/Химические реакции

Одним из основных объектов исследования в химии являются химические реакции.

Химическая реакция - превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества (продукты).

Пример химической реакции: ${\ce {2H2 + O2 = 2H2O}}$

Обратите внимание на 2: это коэффициенты, перед веществами. Они позволяют понять кратные отношения между веществами, то есть, сколько молекул должны реагировать, чтобы образовать вещество.

Правило проставления коэффициентов достаточно простое и логичное: количество атомов в правой части уравнения (${\ce {2H2 + O2 = ...}}$, 4 атома водорода и 2 атома кислорода) должно быть равно количеству атомов в левой части уравнения (${\ce {... = 2H2O}}$, 4 атома водорода и 2 атома кислорода).

Типы химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по разному: количество реагирующих веществ (соединение, разложение, замещение и обмен), происходящие процессы (окислительно-восстановительные реакции)

Соединение

Тип реакций, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется («соединяются в»)только одно новое вещество:

${\ce {2H2 + O2 = 2H2O}}$

${\ce {4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3}}$

Разложение

Тип реакций, в результате которой из одного вещества образуется («разлагается в») несколько новых веществ:

${\ce {CaCO3 = CaO + CO2}}$

${\ce {2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2}}$

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Окислитель -

Восстановитель -